Một loại quặng chứa 65% Ca3(PO4)2. Tính khối lượng quặng cần lấy để thu được 6,2 tấn P biết hiệu suất là 90%. Từ lượng quặng trên có thể điều chế được

0 bình luận về “Một loại quặng chứa 65% Ca3(PO4)2. Tính khối lượng quặng cần lấy để thu được 6,2 tấn P biết hiệu suất là 90%. Từ lượng quặng trên có thể điều chế được”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $n_P = \dfrac{6,2.1000}{31} = 200(kmol)$

   Bảo toàn nguyên tố với $P$ :

   $Ca_3(PO_4)_2 \to 2P$
   Theo PTHH :

   $n_{Ca_3(PO_4)_2\ pư} = \dfrac{n_P}{2} = 100(kmol)$
   $\to n_{Ca_3(PO_4)_2\ ban\ đầu} = \dfrac{100}{90\%} =  111,111(kmol)$

   $\to m_{Ca_3(PO_4)_2} = 111,111.310 = 34444,41(kg)$

   $\to m_{quặng} = \dfrac{34444,41}{65\%} = 52991,4(kg)$

   Bảo toàn photpho :

   $Ca_3(PO_4)_2 \to 2H_3PO_4$

   $n_{Ca_3(PO_4)_2\ pư} = 111,111.75\% = 83,333(kmol)$

   $\to n_{H_3PO_4} = 2n_{Ca_3(PO_4)_2} = 83,333.2 = 166,666(kmol) = 166666(mol)$
   $\to V_{dd\ H_3PO_4} = \dfrac{166666}{3} = 55555,333(lít)$

    

   Bình luận