Một oleum $A$ chứa $37,869$% khối lượng lưu huỳnh trong phân tử. Trộn $m_1$ gam $A$ với $m_2$ gam dung dịch $H_2SO_4$ $83,3$% thu được $200$ gam oleum $H_2SO_4.2SO_3$. Tính $m_1$ và $m_2$.
Một oleum $A$ chứa $37,869$% khối lượng lưu huỳnh trong phân tử. Trộn $m_1$ gam $A$ với $m_2$ gam dung dịch $H_2SO_4$ $83,3$% thu được $200$ gam oleum $H_2SO_4.2SO_3$. Tính $m_1$ và $m_2$.
Gọi công thức phân tử của oleum là H2SO4.nSO3
Khối lượng mol của oleum là: 98 + 80n
Khối lượng mol của oleum tính theo khối lượng lưu huỳnh:
32(n+1) : 37,869% = 84,5(n+1)
Ta có: 98 + 80n = 84,5(n+1) ⇒ n = 3
⇒ A là H2SO4.3SO3
Ta có: m1 + m2 = 200 (1)
Bảo toàn nguyên tố lưu huỳnh, ta có: khối lượng S trong m1 và m2 bằng khối lượng S trong H2SO4.2SO3
Vì thế, ta có phương trình:
m1(32+32.3)/338 + m2.83,3.32/98.100 = 200.32.3/258 (2)
Từ (1),(2), giải hệ phương trình, ta được m1 = 187,619 gam
m2 = 12,381 gam.
Em mới học lớp 9, có thể vẫn còn sai sót, mong anh/chị xem lại lời giải thật kĩ ạ. Em cảm ơn.