Một phân tử A gồm 2 nguyên tử X liên kết với 1 nguyên tử lưu huỳnh, nặng 78đvc.
a) X nguyên tố gì? Một nguyên tử X nặng bao nhiêu gam?
(Biết nguyên tử C nặng 1,9926. 10^-23)
Một phân tử A gồm 2 nguyên tử X liên kết với 1 nguyên tử lưu huỳnh, nặng 78đvc. a) X nguyên tố gì? Một nguyên tử X nặng bao nhiêu gam? (Biết nguyên t
By Valentina
a,
CTTQ của A: $X_2S$
Phân tử khối 78 đvC.
$\Rightarrow 2X+32=78$
$\Leftrightarrow X=23(Na)$
Vậy X là natri.
$1 đvC=\dfrac{1,9926.10^{-23}}{12}=1,6605.10^{-24}(g)$
Một nguyên tử X nặng:
$23(đvC)=23.1,6605.10^{-24}=3,92.10^{-23}(g)$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Trong phân tử A , 2 nguyên tử X liên kết với 1 nguyên tử lưu huỳnh, do đó :
Gọi công thức hóa học của A là $X_2S$
Ta có : $M_A = 2X + 32 = 78$
$⇒ X = 23(Natri)$
Vậy nguyên tử X là $Natri$
Vì nguyên tử C có 12đvC và $m_C = 1,9926.10^{-23}(gam)$ nên :
$m_{1\ đơn\ vị\ Cacbon} = \dfrac{1,9926.10^{-23}}{12} = 1,6605.10^{-24}(gam)$
Một nguyên tử $Na$ có 23 đvC nên :
$m_{1\ nguyên\ tử\ Natri} = 23.1,6605.10^{-24} = 3,819.10^{-23}(gam)$