Năng lượng ion hóa thứ nhất (I1, đơn vị kJ) của các nguyên tố thuộc chu kì 2 (không xếp theo thứ tự) là 1402, 2081, 520, 1314, 899, 1681, 801, 1086. Hãy gán các giá trị này cho các nguyên tố và giải thích.
Năng lượng ion hóa thứ nhất (I1, đơn vị kJ) của các nguyên tố thuộc chu kì 2 (không xếp theo thứ tự) là 1402, 2081, 520, 1314, 899, 1681, 801, 1086. Hãy gán các giá trị này cho các nguyên tố và giải thích.
Ta có $520<801<899<1086<1314<1402<1681<2081$
Các nguyên tố thuộc chu kì 2 (theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần): $Li$, $Be$, $B$, $C$, $N$, $O$, $F$, $Ne$.
Năng lượng ion hoá thứ nhất là năng lượng cần thiết để chuyển một nguyên tử thành một cation $1+$.
Do đó kim loại kiềm có năng lượng ion hoá thấp nhất, khí hiếm có năng lượng ion hoá cao nhất.
Gán giá trị $I_1$:
+ $Li$: $520kJ/mol$
+ $Be$: $801kJ/mol$
+ $B$: $899kJ/mol$
+ $C$: $1086kJ/mol$
+ $N$: $1314kJ/mol$
+ $O$: $1402kJ/mol$
+ $F$: $1681kJ/mol$
+ $Ne: 2081kJ/mol$