1- Trong tự nhiên H2S có trong một số nước suối, trong khí núi lửa, khí thoát ra từ các chất protein bị thối rữa. Trong công nghiệp người ta không điều chế H2S, còn trong phòng thí nghiệm điều chế bằng phản ứng của FeS với axit HCl:
2HCl + FeS → FeCl2+ H2S
2- + Rót axit sunfuric (H2SO4) vào nước chứ không làm ngược lại.
+ Cho nước tinh khiết vào cốc thí nghiệm. Cho axit sunfuric vào một cốc khác. Tỷ lệ axit/nước bao nhiêu phụ thuộc vào độ loãng của dung dịch. Bạn cần sử dụng một chiếc đũa thủy tinh để thực hiện quá trình này. Sau đó, đặt chiếc đũa thủy tinh đứng thẳng, rót từ từ H2SO4 dọc theo thân đũa cho tới khi hết và khuấy nhẹ. Để an toàn nhất, các thao tác này nên được làm trong phòng thí nghiệm – nơi có đủ các dụng cụ thí nghiệm cần thiết. Nếu không bạn có thể thay thế bằng các vật dụng tương tự.
Giải thích các bước giải:
-để nhận biết khí H2S ta dẫn khí qua dd Pb(NO3)2 thì dd xuất hiện kết tủa đen
pthh: H2S+Pb(NO3)2—>PbS↓+2HNO3
-các thao tác pha loãng H2SO4 đặc: cho từ từ H2SO4 đặc vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh (lưu ý: không làm ngược lại)
Đáp án:
1- Trong tự nhiên H2S có trong một số nước suối, trong khí núi lửa, khí thoát ra từ các chất protein bị thối rữa. Trong công nghiệp người ta không điều chế H2S, còn trong phòng thí nghiệm điều chế bằng phản ứng của FeS với axit HCl:
2HCl + FeS → FeCl2 + H2S
2- + Rót axit sunfuric (H2SO4) vào nước chứ không làm ngược lại.
+ Cho nước tinh khiết vào cốc thí nghiệm. Cho axit sunfuric vào một cốc khác. Tỷ lệ axit/nước bao nhiêu phụ thuộc vào độ loãng của dung dịch. Bạn cần sử dụng một chiếc đũa thủy tinh để thực hiện quá trình này. Sau đó, đặt chiếc đũa thủy tinh đứng thẳng, rót từ từ H2SO4 dọc theo thân đũa cho tới khi hết và khuấy nhẹ. Để an toàn nhất, các thao tác này nên được làm trong phòng thí nghiệm – nơi có đủ các dụng cụ thí nghiệm cần thiết. Nếu không bạn có thể thay thế bằng các vật dụng tương tự.
Giải thích các bước giải:
~Chúc bạn học tốt~