Nếu cách pha chế 500 ml dung dịch CuSO4 24% ( D = 1,2g/mol ) từ CuSO4 . 5H2O và dung dịch CuSO4 8%
Nếu cách pha chế 500 ml dung dịch CuSO4 24% ( D = 1,2g/mol ) từ CuSO4 . 5H2O và dung dịch CuSO4 8%
By Ariana
By Ariana
Nếu cách pha chế 500 ml dung dịch CuSO4 24% ( D = 1,2g/mol ) từ CuSO4 . 5H2O và dung dịch CuSO4 8%
Đặt $x$ là số mol $CuSO_4.5H_2O$ và $y$ là khối lượng (g) dd $CuSO_4$ $8\%$ cần dùng.
$m_{dd\text{sau khi pha}}=500.1,2=600g$
$\to 250x+y=600$ $(1)$
$n_{CuSO_4\text{tinh thể}}=n_{CuSO_4.5H_2O}=x(mol)$
$m_{CuSO_4\text{dd 8%}}=y.8\%0=0,08y(g)$
Sau khi pha, $m_{CuSO_4}=600.24\%=144g$
$\to 160x+0,08y=144$ $(2)$
$(1)(2)\to x=\dfrac{24}{35}; y=428,57$
$\to m_{CuSO_4.5H_2O}=250x=171,43g$
Cách pha chế: cân $171,43g$ $CuSO_4.5H_2O$ tinh thể cho vào bình chia độ dung tích $1l$. Cân $428,57g$ dung dịch $CuSO_4$ $8\%$, rót vào bình rồi dùng đũa thuỷ tinh khuấy đều.
Ta có:
\({m_{dd\;{\text{Cu}}{\text{S}}{{\text{O}}_4}{\text{ 24% }}}} = 500.1,2 = 600{\text{ gam}}\)
\( \to {m_{CuS{O_4}}} = 600.24\% = 144{\text{ gam}}\)
Gọi số mol \(CuSO_4.5H_2O\) là \(x\) mol; khối lượng của dung dịch \(CuSO_4\) 8% là \(y\) gam.
Bảo toàn khối lượng:
\({m_{ddCuS{O_4}{\text{ 24% }}}} = {m_{CuS{O_4}.5{H_2}O}} + {m_{dd{\text{ CuS}}{{\text{O}}_4}{\text{ 8% }}}} = 250x + y = 600{\text{ gam}}\)
\({m_{CuS{O_4}}} = 160x + y.8\% = 144{\text{ gam}}\)
Giải được:
\(x = \frac{{24}}{{35}};y = 428,57\)
\( \to {m_{CuS{O_4}.5{H_2}O}} = 250x = 171,43{\text{ gam}}\)
Cho 171,43 gam \(CuSO_4.5H_2O\) và 428,57 gam dung dịch \(CuSO_4\) 8%.