Nếu cho a gam Zn và a gam Fe cùng tác dụng vs H2SO4 để điều chế khí H2 , lượng khí H2 tạo ra ở kim loại nào nhiều hơn
Nếu cho a gam Zn và a gam Fe cùng tác dụng vs H2SO4 để điều chế khí H2 , lượng khí H2 tạo ra ở kim loại nào nhiều hơn
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
PTHH: Zn+H2SO4 -> ZnSO4 +H2(1)
a/65 a/65
Fe+H2SO4 -> FeSO4 + H2(2)
a/56 a/56
Ta có:
nZn=a/65
nFe=a/56
Theo pthh:
nH2(1)=nZn=a/65
nH2(2)=nFe=a/56
mà: a/65 < a/56
=> nH2(1) < nH2(2)
vậy lượng khí H2 tạo ra ở kim loại sắt nhiều hơn
Ta có phương trình:
Zn +H2SO4=>ZnSO4+H2
$\frac{a}{65}$ $\frac{a}{65}$ (mol)
=>vH2=22.4*$\frac{a}{65}$≈0.3446a(lít)
Fe+H2SO4=>FeSO4+H2
$\frac{a}{56}$ $\frac{a}{56}$ (mol)
=>vH2=22.4*$\frac{a}{56}$=0.4a(lít)
=>0.3446a<0.4a ⇒lượng khí trong Fe sẽ nhiều hơn lượng khí trong Zn
(Chi tiết)