Nếu đôt cháy 13,5g nhôm trong 1binh chứa 6,72 lit O2…………

Giải thích các bước giải:

Ta có: `n_(Al)=m/M=13.5/27=1/2=0,5`(mol)

            `n_(O2)=V/(22,4)=6,72/22,4=3/10=0,3`(mol)

PTHH:      `4Al+3O2–t^0–>2Al2O3`

Trước PƯ:  0,5    0,3                                       0        (mol)   

Trong PƯ: 0,4    0,3                                       0,3      (mol)  (*)

Sau PƯ:    0,1      0                                         0,3         (mol)

Theo PTHH,ta thấy Nhôm(Al) còn dư 0,1 (mol) 

⇒ Vậy sau phản ứng dư 0,1(mol) Nhôm(Al)

Giải thích (*): Ta chọn đại lượng mol nhỏ nhất để lấy,ta thấy trc PƯ số mol của O2 nhỏ nhất nên ta lấy để tìm xem chất nào còn dư,ta thấy số mol của Nhôm(Al) lớn nhất nên cx có thể lập luận là sau PƯ chất Nhôm dư.

Xin hay nhất cho nhóm nhen bn 🙂

Cái phần giải thích là mk nói thêm bn ko đọc cx đc :V