Nếu đốt cháy hoàn toàn 2,40 gam cacbon trong 4,80 gam oxi thì thu được tối đa bao nhiêu gam khí CO2?
Giúp mình giải chi tiết với cần gấp lắmmm
Nếu đốt cháy hoàn toàn 2,40 gam cacbon trong 4,80 gam oxi thì thu được tối đa bao nhiêu gam khí CO2?
Giúp mình giải chi tiết với cần gấp lắmmm
$C+O2→CO2$
Ta tính được số mol của C là :$0.2$ (mol)
Số mol của O2 là: $0,15$ (mol)
⇒Số mol C dư nên tính theo số mol của O2
Tỉ lệ mol của CO2 và O2 là: $1:1$
⇒Sô mol của CO2 là: $0,15$ (mol)
⇒Khối lượng CO2 thu được là:$0,15.(12+16.2)=6,6$ (g)
C + O2 -> CO2
theo đlbtkl : mCO2= mC + mO2 = 2,40 + 4,80 = 7,2 (gam)