nếu hoà tan 14,93g kim loại R có hoá trị không đổi bằng dd H2SO4 đặc nóng thu được 8,96lít SO2 thì R là kim loại gì?

0 bình luận về “nếu hoà tan 14,93g kim loại R có hoá trị không đổi bằng dd H2SO4 đặc nóng thu được 8,96lít SO2 thì R là kim loại gì?”

1. Chúc bạn học tốt!!!

   Đáp án+Giải thích các bước giải:

   Gọi hóa trị cao nhất của `R` là `n`

   `n_{SO_2}={8,96}/{22,4}=0,4 mol`

   `BTe: 2n_{SO2}=n.n_R`

   `=> n_R={0,8}/{n} mol`

   `M_R=14,93÷{0,8}/{n}=18,6625n`

   Vì `n` là hóa trị của `R` nên `n={1;2;3}`

   `=> n=3, M_R=56=M_{Fe}`

   Vậy `R` là `Fe`

   Bình luận

2. Đáp án:

   \(R:\text{Sắt}(Fe)\)

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   2R + 2x{H_2}S{O_4} \to {R_2}{(S{O_4})_x} + xS{O_2} + 2x{H_2}O\\
   {n_{S{O_2}}} = \dfrac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4mol\\
   {n_R} = \dfrac{2}{x}{n_{S{O_2}}} = \dfrac{{0,8}}{x}mol\\
   {M_R} = 14,93:\dfrac{{0,8}}{x} = 18,6625x\\
   TH1:x = 1\\
    \Rightarrow {M_R} = 18,6625dvC\text{(Loại)}\\
   TH1:x = 2\\
    \Rightarrow {M_R} = 37,325dvC\text{(Loại)}\\
   TH1:x = 3\\
    \Rightarrow {M_R} = 56dvC\text{(Nhận)}\\
    \Rightarrow R:\text{Sắt}(Fe)
   \end{array}\)

   Bình luận