ngâm 1 chiếc đinh sắt có m=28g vào cuso4 sau khi phản ứng sảy ra toàn bộ cu sinh ra bám hết vào đinh fe thấy mđinh fe =29.6g tính m fe

0 bình luận về “ngâm 1 chiếc đinh sắt có m=28g vào cuso4 sau khi phản ứng sảy ra toàn bộ cu sinh ra bám hết vào đinh fe thấy mđinh fe =29.6g tính m fe”

1. Bài giải:

   – Gọi `n_{Fe}=x(mol)`

   `Fe+CuSO_4→FeSO_4+Cu↓`

     x  →        x               x               x             (mol)

   Ta có: `Δm=64x-56x=29,6-28`

         `⇔8x=1,6`

         `⇔x=0,2`

   `⇒n_{Fe}=x=0,2(mol)`

   `⇒m_{Fe}=0,2.56=11,2(g)`

    

   Bình luận

2. $\Delta m=29,6-28=1,6g= m_{Cu}-m_{Fe\text{pứ}}$

   Gọi x là số mol Fe phản ứng.

   $Fe+CuSO_4\to FeSO_4+Cu$

   $\Rightarrow n_{Cu}=x (mol)$

   Ta có: $64x-56x=1,6$

   $\Leftrightarrow x=0,2$

   Vậy $m_{Fe\text{pứ}}=0,2.56=11,2g$

   Bình luận