Ngâm 1 lá đồng vào 300g dung dịch AgNO3 5% .a) tính kg đồng và khối lượng của bạc bị đẩy ra.b) tính C% của dung dịch sau phản ứng

$ m_{ AgNO_3 } = 300 \times 5\% = 15(g) $ 

$ n_{ AgNO_3 } = \dfrac{ m}{ M} = \dfrac{ 15 }{ 170 } = \dfrac{ 3 }{ 34 } (mol) $ 

$ Cu + 2AgNO_3 \to Cu(NO_3)_2 + 2Ag $

Theo phương trình : 

$ n_{ Cu } = n_{  Cu(NO_3)_2 } = \dfrac{ 1 }{ 2 } × n_{ AgNO_3 } = \dfrac{ 1 }{ 2 } × \dfrac{ 3 }{ 34 }  = \dfrac{ 3 }{ 68 } (mol) $ 

$ n_{ AgNO_3 } = n_{ Ag } = \dfrac{ 3 }{ 34 } (mol) $ 

a.

\(\left[ \begin{array}{l} m_{ Cu } = n \times M = \dfrac{ 3 }{ 68 } \times 64 = \dfrac{ 48 }{ 17 } (g) ≈ 2,82 (g) = 2,82\times10^{ – 3 } ( kg ) \\ m_{ Ag } = n \times M = \dfrac{ 3 }{ 34 } \times 108 = \dfrac{ 162 }{ 17 } (g) ≈ 9,53 (g) = 9,53\times10^{ -3 } ( kg ) \end{array} \right.\)

b.

$ m_{ dd spứ } = m_{ Cu } + m_{ AgNO_3 ( dd ) } – m_{ Ag } = \dfrac{ 48 }{ 17 } + 300 – \dfrac{ 162 }{ 17 } = \dfrac{ 4986 }{ 17 } (g) ≈ 293,29 (g) $ 

$ m_{ Cu(NO_3)_2 } = n \times M = \dfrac{ 3 }{ 68 } \times 188 = \dfrac{ 141 }{ 17 } (g) ≈ 8,29 (g)$ 

$ C\%_{ Cu( NO_3 )_2 } = \dfrac{ m_{ ct }} { m_{ dd }} \times 100\% = \dfrac{ \dfrac{ 141 }{ 17 } }{ \dfrac{ 4986 }{ 17 } } \times 100 = 2,83\% $