Ngâm 1 lá nhôm trong CuCl2 10%, sau 1 thời gian lấy lá nhôm cân lại thấy khối lượng tăng 13,8g. Tính
a) khối lượng nhôm đã dùng.
b) C% dd CuCl2
c) C% dd thu được
Ngâm 1 lá nhôm trong CuCl2 10%, sau 1 thời gian lấy lá nhôm cân lại thấy khối lượng tăng 13,8g. Tính
a) khối lượng nhôm đã dùng.
b) C% dd CuCl2
c) C% dd thu được
Đáp án:
\({m_{Al}} = 0,2 \times 27 = 5,4g\)
Bạn xem lại câu hỏi của câu b và câu c. Đề hỏi sai rồi !!!!
Giải thích các bước giải:
Gọi a là số mol của Al phản ứng
Khối tăng tăng chính là khối lượng của Cu sinh ra trừ đi cho khối lượng của Al bị hòa tan
\(\begin{array}{l}
2Al + 3CuC{l_2} \to 2AlC{l_3} + 3Cu\\
{n_{Cu}} = \dfrac{3}{2}{n_{Al}} = \dfrac{3}{2}amol\\
\to {m_{tăng}} = {m_{Cu}} – {m_{Al}}\\
\to 64 \times \dfrac{3}{2}a – 27a = 13,8\\
\to a = 0,2mol
\end{array}\)
\( \to {m_{Al}} = 0,2 \times 27 = 5,4g\)
`2Al + 3CuCl2 => 3Cu + 2AlCl3 `
` 2x…………………….3x`
`mAl ↑ = mCu -mAl pứ`
` = 3x.64 – 2x.27`
` =192x-54x =13,8 => x=0,1`
`a, => nAl pứ =2x=0,2 (mol)`
` => mAl pứ =0,2.27=5,4 (g)`
`b, nCuCl2 = 3/2 . nAl=0,3 (mol)`
` => mCuCl2=0,3.135=40,5 (g)`
` => m ddCuCl2 = 40,5:10%=405 (g)`
`c, m dd mới = mAl + m ddCuCl2 – mCu`
` = 5,4 +405-3.0,1.64=391,2 (g)`
`nAlCl3= nAl = 0,2 (mol)`
` => mAlCl3=0,2.133,5=26,7 (g)`
`=> %AlCl3=26,7:391,2.100=6,8%`