Ngâm 16,6 g hỗn hợp các kim loại Al và Fe trong dd HCl 14,6% vừa đủ, thu được 11,2 lít $H_{2}$ đktc.
a/ Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
b/ Tính khối lượng dung dịch axit đã dùng
c/ Tính nồng độ % các chất thu được sau phản ứng ?
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a/\\
{m_{Al}} = 5,4g\\
{m_{Fe}} = 11,2g\\
b/{m_{{\rm{dd}}HCl}} = 250g\\
c/\\
C{\% _{AlC{l_3}}} = 10,05\% \\
C{\% _{FeC{l_2}}} = 9,56\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,5mol\\
a/
\end{array}\)
Gọi a và b lần lượt là số mol của Al và Fe
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 56b = 16,6\\
\dfrac{3}{2}a + b = 0,5
\end{array} \right. \to \left\{ {a = b = 0,2} \right.\\
\to {n_{Al}} = {n_{Fe}} = 0,2mol\\
\to {m_{Al}} = 5,4g\\
\to {m_{Fe}} = 11,2g
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
b/\\
{n_{HCl}} = 3{n_{Al}} + 2{n_{Fe}} = 1mol\\
\to {m_{HCl}} = 36,5g\\
\to {m_{{\rm{dd}}HCl}} = \dfrac{{36,5}}{{14,6\% }} \times 100\% = 250g
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
c/\\
{n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = 0,2mol\\
{n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,2mol\\
\to {m_{AlC{l_3}}} = 26,7g\\
\to {m_{FeC{l_2}}} = 25,4g\\
{m_{{\rm{dd}}}} = {m_{hh}} + {m_{{\rm{dd}}HCl}} – {m_{{H_2}}} = 265,6g
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
\to C{\% _{AlC{l_3}}} = \dfrac{{26,7}}{{265,6}} \times 100\% = 10,05\% \\
\to C{\% _{FeC{l_2}}} = \dfrac{{25,4}}{{265,6}} \times 100\% = 9,56\%
\end{array}\)