Ngâm 16,6g hỗn hợp có khối lượng Al và Fe trong ddịch HCl thu được 11,22g H2 (đktc)

0 bình luận về “Ngâm 16,6g hỗn hợp có khối lượng Al và Fe trong ddịch HCl thu được 11,22g H2 (đktc)”

1. Đáp án:

   \( \% {m_{Al}}  = 32,53\%;\% {m_{Fe}} = 67,47\% \)

   Giải thích các bước giải:

    11,2 lít mới đúng nha em.

   Gọi số mol \(Al;Fe\) trong hỗn hợp lần lượt là \(x;y\)

   \( \to 27x + 56y = 16,6{\text{ gam}}\)

   \(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)

   \(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

   \( \to {n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} + {n_{Fe}} = 1,5x + y = \frac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5{\text{ mol}}\)

   Giải được: \(x=y=0,2 mol\)

   \( \to {m_{Al}} = 0,2.27 = 5,4{\text{ gam}}\)

   \( \to \% {m_{Al}} = \frac{{5,4}}{{16,6}} = 32,53\%  \to \% {m_{Fe}} = 67,47\% \)

   Bình luận

2. Đáp án: Bạn tham khảo lời giải bên dưới

   Giải thích các bước giải:

   Sửa `11.22g->11.2l`

   Đặt `n_(Al)=x(mol); n_(Fe)=y(mol)`

   `=>27x+56y=16.6`

   `PTHH:`

   `2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2(1)`

   `Fe+2HCl->FeCl_2+H_2(2)`

   `Theopt(1):n_(H_2)=3/2n_(Al)=3/2x(mol)`

   `Theopt(2):n_(H_2)=n_(Fe)=y(mol)`

   `n_(H_2)=11.2/22.4=0.5(mol)` 

   `=>3/2x+y=0.5`

   Giải hệ pt ta đc: `x=y=0.2(mol)`

   `m_(Al)=0.2·27=5.4(g)`

   `m_(Fe)=0.2·56=11.2(g)`

   `5.4+11.2=16.6=>` mình sửa đề đúng nha

   Bình luận