Ngâm 5,1 g hỗn hợp Mg và Ag trong dd HCl sau phản ứng thu được 2,24 lít khí (ở đktc)
a) Tính thành phần % Mg và Ag trong hỗn hợp ?
b) Tính thể tích dd HCl tham gia
Ngâm 5,1 g hỗn hợp Mg và Ag trong dd HCl sau phản ứng thu được 2,24 lít khí (ở đktc)
a) Tính thành phần % Mg và Ag trong hỗn hợp ?
b) Tính thể tích dd HCl tham gia
Đáp án + Giải thích các bước giải:
Ta có:
Khi cho hỗn hợp `Mg` và `Ag` vào trong dung dịch `HCl` thì chỉ có `Mg` phản ứng
`PTHH:Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`
`n_(H_2)=2.24/22.4=0.1(mol)`
`Theopt:n_(Mg)=n_(H_2)=0.1(mol)`
`m_(Mg)=0.1\times24=2.4(g)`
`%m_(Mg)=2.4/5.1\times100%=47%`
`%m_(Ag)=100%-47%=53%`
`Theopt:n_(HCl)=2n_(H_2)=2\times0.1=0.2(mol)`
`V_(HCl)=0.2/0.25=0.8l=800ml`
Đáp án:
\(\% {m_{Mg}} = 47,06\% ;\% {m_{Ag}} = 52,94\% \)
Giải thích các bước giải:
\(Ag\) không phản ứng với \(HCl\) nên chỉ có \(Mg\) phản ứng.
\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Mg}}\)
\( \to {m_{Mg}} = 0,1.24 = 2,4{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{Mg}} = \frac{{2,4}}{{5,1}} = 47,06\% \to \% {m_{Ag}} = 52,94\% \)
\({n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,2{\text{ mol}}\)
Câu này thiếu nồng độ của dung dịch \(HCl\) để tính thể tích rồi em.