Ngâm một lá đồng trong 20ml dd AgNO3 a M. Sau khi phản ứng htoan, lấy lá đồng ra rửa nhẹ, làm khô thấy KL lá đồng tăng 1,52g. a. Tính KL Ag? b. tính C% của muối tạo thành, d AgNO3=1,1g/ml
Ngâm một lá đồng trong 20ml dd AgNO3 a M. Sau khi phản ứng htoan, lấy lá đồng ra rửa nhẹ, làm khô thấy KL lá đồng tăng 1,52g. a. Tính KL Ag? b. tính C% của muối tạo thành, d AgNO3=1,1g/ml
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
Ta có :
$n_{AgNO_3} = 0,02a(mol)$
$Cu + 2AgNO_3 \to Cu(NO_3)_2 + 2Ag$
Theo PTHH :
$n_{Cu} = \dfrac{n_{AgNO_3}}{2} = 0,01a(mol)$
$n_{Ag} = n_{AgNO_3} = 0,02a(mol)$
Ta có :
$m_{tăng} = m_{Ag} – m_{Cu}$
$⇔ 1,52 = 0,02a.108 – 0,01a.64$
$⇔ a = 1$
Suy ra : $n_{Ag} = 0,02a = 0,02(mol)$
$⇒ m_{Ag} = 0,02.108 = 2,16(gam)$
$b/$
Ta có :
$n_{Cu(NO_3)_2} = n_{Cu} = 0,01a = 0,01(mol)$
$m_{dd\ AgNO_3} = D.V = 20.1,1 = 22(gam)$
Ta có :
$m_{dd\ sau\ phản\ ứng} = m_{Cu} + m_{dd\ AgNO_3} – m_{Ag}$
$= 0,01.64 + 22 – 2,16 = 20,48(gam)$
Suy ra :
$C\%_{Cu(NO_3)_2} = \dfrac{0,01.188}{20,48}.100\% = 9,18\%$
a,
$Cu+2AgNO_3\to Cu(NO_3)_2+2Ag$
Đặt $n_{Cu}=x$
$\Rightarrow n_{Ag}=2x$
$\Delta m_{Cu}=m_{Ag}-m_{Cu}=108.2x-64x=1,52$
$\Leftrightarrow x=0,01$
$\Rightarrow m_{Ag}=108.2.0,01=2,16g$
b,
$m_{ddAgNO_3}=20.1,1=22g$
$\Rightarrow m_{dd\text{spứ}}=m_{Cu}+22-m_{Ag}= 64.0,01+22-2,16=20,48g$
$n_{Cu(NO_3)_2}=x$
$\Rightarrow C\%_{Cu(NO_3)_2}=\dfrac{188.0,01.100}{20,45}=9,2\%$