Ngâm một lá sắt có khối lượng $2,5g$ trong $25ml$ dung dịch $CuSO_4$ $15%$ có khối lượng riêng là $ 1,12g/ml$. Sau một thời gian phản ứng, người ta lấ

0 bình luận về “Ngâm một lá sắt có khối lượng $2,5g$ trong $25ml$ dung dịch $CuSO_4$ $15%$ có khối lượng riêng là $ 1,12g/ml$. Sau một thời gian phản ứng, người ta lấ”

1. a,

   $Fe+CuSO_4\to FeSO_4+Cu$

   b,

   $m_{dd CuSO_4}=25.1,12=28g$

   $\Rightarrow n_{CuSO_4}=\dfrac{28.15\%}{160}=0,02625(mol)$

   Gọi x là số mol $Fe$ phản ứng

   $\Rightarrow n_{Fe}=n_{CuSO_4\text{pứ}}=n_{Cu}=n_{FeSO_4}=x (mol)$

   Ta có phương trình:

   $2,5-56x+64x=2,58$

   $\Leftrightarrow x=0,01$

   $\Rightarrow m_{dd\text{spứ}}=0,01.56+28-0,01.64=27,92g$

   $n_{CuSO_4\text{dư}}=0,02625-0,01=0,01625(mol)$

   $\Rightarrow C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0,01625.160.100}{27,92}=9,3\%$

   $n_{FeSO_4}=0,01(mol)$

   $\Rightarrow C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0,01.152.100}{27,92}=5,44\%$

   Bình luận

2. a) Phương trình hóa học:

           Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu 

   P/ư:  x      x            x           x mol

   Khối lượng lá sắt tăng = 2,58 – 2,5 = 0,08 gam. Ta có phương trình:

   64x – 56x = 0,08

   x = 0,01 mol

   b) Sô mol CuS0₄ ban đầu  = 0,02625 mol

   Trong dung dịch sau phản ứng có hai chất tan là FeSO₄ 0,01 mol và CuSO₄ dư 0,01625 mol.

   Khối lượng dung dịch: 

   m_dd =  + m_Fe(p.ư) – m_Cu = 25.1,12 + 0,01.56 – 0,01.64 = 27,91 g

   C%, CuS0₄ = .100% ≈ 9,32%

   C%, FeSO₄ = .100% ≈ 5,45%

   Bình luận