ngân lá kẽm 200ml dung dịch Hcl . sau thời gian lấy lá kẽm ra rửa sạch đem cân lá kẽm nhẹ hơn ban đâù 6.5gam . tính nồng độ M của d.d HCl đã pư ?
ngân lá kẽm 200ml dung dịch Hcl . sau thời gian lấy lá kẽm ra rửa sạch đem cân lá kẽm nhẹ hơn ban đâù 6.5gam . tính nồng độ M của d.d HCl đã pư ?
Đáp án:
\(\begin{array}{l} C_{M_{HCl}}=1\ (M).\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l} m_{Zn\ \text{(giảm)}}=m_{Zn\ \text{(phản ứng)}}=6,5\ (g).\\ PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\uparrow\\ n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\ (mol).\\ Theo\ pt:\ n_{HCl}=2n_{Zn}=0,2\ (mol)\\ \Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\ (M).\end{array}\)
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
`-CM_{HCl}=1(M)`
Giải thích các bước giải:
– Khối lượng lá `Zn` giảm cũng chính là khối lượng lá `Zn` tham gia phản ứng
`→n_{Zn}=\frac{6,5}{65}=0,1(mol)`
Phương trình hóa học :
`Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑`
`0,1→0,2` `(mol)`
Ta có `:V_{HCl}=200(ml)=0,2(l)`
– Nồng độ mol của `HCl` tham gia phản ứng là :
`CM_{HCl}=\frac{0,2}{0,2}=1(M)`