Người ta dẫn luồng khí H2 đi qua ống đựng 4,8g bột CuO được nung nóng trên ngọn lửa đèn cồn, cho đến khi toàn bộ lượng CuO màu đen chuyển thành Cu màu đỏ thì dừng lại
a) Viết phương trình phản ứng ảy ra
b) Tính số gam Cu sinh ra
c) Tính thể tích khí hidro (đktc) vừ đủ dùng cho phản ứng trên
d) Để có lượng H2 đó phải lấy bao nhiêu gam Fe cho tác dụng vừa đủ với bao nhiêu gam axit HCl
giúp em với chiều em nộp cô rồi ạ!!!!!
Người ta dẫn luồng khí H2 đi qua ống đựng 4,8g bột CuO được nung nóng trên ngọn lửa đèn cồn, cho đến khi toàn bộ lượng CuO màu đen chuyển thành Cu màu
By Lydia
$a,PTPƯ:CuO+H_2\xrightarrow{t^o} Cu+H_2O$
$b,n_{CuO}=\dfrac{4,8}{80}=0,06mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{Cu}=n_{CuO}=0,06mol$ (Vì $CuO$ chuyển hết thành màu đỏ hay $CuO$ pư hết)
$⇒m_{Cu}=0,06.64=3,84g.$
$c,Theo$ $pt:$ $n_{_2}=n_{CuO}=0,06mol.$
$⇒V_{H_2}=0,06.22,4=1,344l.$
$d,PTPƯ:Fe+2HCl\xrightarrow{} FeCl_2+H_2↑$
$Theo$ $pt:$ $n_{Fe}=n_{H_2}=0,06mol.$
$⇒m_{Fe}=0,06.56=3,36g.$
$Theo$ $pt:$ $n_{HCl}=2n_{H_2}=0,12mol.$
$⇒m_{HCl}=0,12.36,5=4,38g.$
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
b. 3,84
c. 1,344
d. 3,36; 4,38g
Giải thích các bước giải:
a. $H_2+CuO\xrightarrow{t^o}Cu+H_2O$
b. $n_{CuO}=\dfrac{4,8}{80}=0,06\ mol$
Do toàn bộ chất rắn màu đen đều chuyển qua đỏ nên CuO phản ứng hết.
$n_{Cu}=n_{CuO}=0,06\ mol⇒m_{Cu}=0,06.64=3,84g$
c. $n_{H_2}=n_{CuO}=0,06⇒V_{H_2}=0,06.22,4=1,344\ lít$
d/ $Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$
Ta có: $n_{Fe}=n_{H_2}=0,06⇒m_{Fe}=0,06.56=3,36g$
$n_{HCl}=2.n_{Fe}=0,12\ mol ⇒m_{HCl}=0,12.36,5=4,38g$