Người ta dẫn luồng khi H2 qua ống đựng 4,8g bột CuO được nung nóng trên ngọn lửa đèn cồn, cho đến khi toàn bộ lượng CuO màu đen chuyển thành Cu màu đỏ thì dừng lại
A) viết phương trình phản ứng xảy ra
B) tính gam Cu sinh ra
C) tính thể tích khí hidro (đktc) vừa đủ dùng cho phản ứng trên
D) để có lượng H2 đó phải lấy bao nhiêu gam Fe cho tác dụng vừa đủ với bao nhiêu gam axit HCL
a,CuO+H2=>Cu+H2O
b,ta có mCuO=4.8(g)=>nCuO=$\frac{4.8}{80}$=0.06(mol)
=>nCu=0.06(mol)=>mCu=0.06*64=3.84(g)
c,nH2=0.06(mol)=>vH2=0.06*22.4=1.344(mol)
d,Fe+2HCl=>FeCl2+H2
ta có nH2=0.06(mol)=>nFe=0.06(mol)
=>mFe=0.06*56=3.36(g)
nHCl=0.06*2=0.12(mol)
=>mHCl=0.12*36.5=4.38(g)
$a,PTPƯ:CuO+H_2\xrightarrow{t^o} Cu+H_2O$
$b,n_{CuO}=\dfrac{4,8}{80}=0,06mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{Cu}=n_{CuO}=0,06mol.$
$⇒m_{Cu}=0,06.64=3,84g.$
$c,Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{CuO}=0,06mol.$
$⇒V_{H_2}=0,06.22,4=1,344l.$
$d,PTPƯ:Fe+2HCl\xrightarrow{} FeCl_2+H_2↑$
$Theo$ $pt:$ $n_{Fe}=n_{H_2}=0,06mol.$
$⇒m_{Fe}=0,06.56=3,36g.$
$Theo$ $pt:$ $n_{HCl}=2n_{H_2}=0,12mol.$
$⇒m_{HCl}=0,12.36,5=4,38g.$
chúc bạn học tốt!