người ta điều chế 40,5 gam kẽm oxit bằng cách đốt bột kẽm trong không khí A viết phương trình hóa học b cần phải đốt bao nhiêu gam bột kẽm C khối tính khối lượng KClO3 cần dùng để điều chế được lượng Oxi dùng cho phản ứng trên D cần dùng bao nhiêu gam axit clohiđric Để tác dụng hết với lượng kẽm trên
người ta điều chế 40,5 gam kẽm oxit bằng cách đốt bột kẽm trong không khí A viết phương trình hóa học b cần phải đốt bao nhiêu gam bột kẽm C khối tính
By Rose
Làm câu d theo yêu cầu nhé :v
$d)$
$ n_{Zn} = n_{ZnO} = \dfrac{40.5}{65.+16} = 0,5\ mol$
$ Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
Theo PT ta có $ n_{HCl} = 2.n_{Zn} = 2.0,5 = 1\ mol$
$\to m_{HCl} = 0,1 . 36,5 = 3,65\ g$
Em tham khảo nha :
\(\begin{array}{l}
a)\\
2Zn + {O_2} \to 2ZnO\\
b)\\
{n_{ZnO}} = \dfrac{{40,5}}{{81}} = 0,5mol\\
{n_{Zn}} = {n_{ZnO}} = 0,5mol\\
{m_{Zn}} = 0,5 \times 65 = 32,5g\\
c)\\
2KCl{O_3} \to 2KCl + 3{O_2}\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{{{n_{ZnO}}}}{2} = 0,25mol\\
{n_{KCl{O_3}}} = \dfrac{2}{3}{n_{{O_2}}} = \dfrac{1}{6}mol\\
{m_{KCl{O_3}}} = \dfrac{1}{6} \times 122,5 = 20,417g\\
d)\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
{n_{HCl}} = 2{n_{Zn}} = 1mol\\
{m_{HCl}} = 1 \times 36,5 = 36,5g
\end{array}\)