Người ta điều chế `H_{2}“SO_{4}` ở quặng pirit theo các `PTHH` sau:
`FeS_{2}` + `O_2` `to` `Fe_{2}“O_3` + `SO_{2}`
`SO_{2}` + `O_2` `to` `SO_{3}`
`SO_{3}` + `H_{2}“O` `to` `H_{2}“SO_{4}`
Từ 60 tấn `FeS_{2}` điều chế được bao nhiêu tấn `H_{2}“SO_{4}` ,biết:
`-PTHH(1)` có `H=80%`
`-PTHH(2)` có `H=60%`
`-PTHH(3)` có `H=90%`
Đáp án:
\({m_{{H_2}S{O_4}}} = 42,336tấn\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
4Fe{S_2} + 11{O_2} \to 2F{e_2}{O_3} + 8S{O_2}\\
{n_{Fe{S_2}}} = 0,5mol\\
\to {n_{S{O_2}}} = 2{n_{Fe{S_2}}} = 1mol\\
\to {n_{S{O_2}}}thực= \dfrac{{1 \times 80}}{{100}} = 0,8mol\\
2S{O_2} + {O_2} \to 2S{O_3}\\
{n_{S{O_2}}} = {n_{S{O_3}}} = 0,8mol\\
\to {n_{S{O_3}}}thực= \dfrac{{0,8 \times 60}}{{100}} = 0,48mol\\
S{O_3} + {H_2}O \to {H_2}S{O_4}\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{S{O_3}}} = 0,48mol\\
\to {n_{{H_2}S{O_4}}}thực= \dfrac{{0,48 \times 90}}{{100}} = 0,432mol\\
\to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 42,336tấn
\end{array}\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`4FeS_2+11O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2Fe_2O_3+8SO_2↑`
`480` `->` `512`
`\text{60 tấn}` `->` `\text{64 tấn}`
Vì `H=80%`
`->m_(SO_(2 \text{thực tế}))=64.80%=51,2(\text{tấn})`
`2SO_2+O_2` $\xrightarrow{t^o;V_2O_5}$ `2SO_3`
`128` `->` `160`
`\text{51,2 tấn}` `->` `\text{64 tấn}`
Vì `H=60%`
`->m_(SO_(3 \text{thực tế}))=64.60%=38,4(\text{tấn})`
`SO_3+H_2O->H_2SO_4`
`80` `->` `98`
`\text{38,4 tấn} ` `->` `\text{47,04 tấn}`
Vì `H=90%`
`->m_(H_2SO_(4 \text{thực tế}))=47,04.90%=42,336(\text{tấn})`