: Người ta đốt cháy lưu huỳnh trong bình chứa 15 gam oxi. Sau phản ứng thu được 19,2 gam khí sunfurơ (SO2) a. Tính số gam lưu huỳnh đã cháy b. Tính số

0 bình luận về “: Người ta đốt cháy lưu huỳnh trong bình chứa 15 gam oxi. Sau phản ứng thu được 19,2 gam khí sunfurơ (SO2) a. Tính số gam lưu huỳnh đã cháy b. Tính số”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    a. Theo ĐLBTKL, ta có: 

   mS + mO2= mSO2

   => mS= mSO2-mO2

   => mS= 19,2 – 15= 4,2g

   b. 

   nS= 4,2/32=0,13125 mol

   nO2= 15/32= 0,46875 mol

   PTHH: S + O2 -> SO2 

    0,13125:0,13125        ( mol)

    0,13125<0,46875       ( mol)

       Hết               Dư

   nO2( dư) = 0,46875 – 0,13125= 0,3375 mol

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   nso2=$\frac{M}{m}$ = $\frac{19,2}{32+16.2}$ = 0,3mol,nO2 =0,3mol,nO2

   PTHH: S+O2→SO2S+O2→SO2

   Theo PTHH: nO2pu=nSpu=nSO2

   ⇒ O2O2 dư, S hết. 

   ⇒ nS=nSO2=0,3mol=> ms=9,6g

   b)nO2phảnứng=nSO2=0,3mol→nO2dư=0,46875−0,3=0,16875mol

   =>mo2 dư=5,4g

   Bình luận