: Người ta đốt cháy lưu huỳnh trong bình chứa 15 gam oxi. Sau phản ứng thu được 19,2 gam khí sunfurơ (SO2)
a. Tính số gam lưu huỳnh đã cháy
b. Tính số gam oxi còn dư sau phản ứng cháy
: Người ta đốt cháy lưu huỳnh trong bình chứa 15 gam oxi. Sau phản ứng thu được 19,2 gam khí sunfurơ (SO2)
a. Tính số gam lưu huỳnh đã cháy
b. Tính số gam oxi còn dư sau phản ứng cháy
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a. Theo ĐLBTKL, ta có:
mS + mO2= mSO2
=> mS= mSO2-mO2
=> mS= 19,2 – 15= 4,2g
b.
nS= 4,2/32=0,13125 mol
nO2= 15/32= 0,46875 mol
PTHH: S + O2 -> SO2
0,13125:0,13125 ( mol)
0,13125<0,46875 ( mol)
Hết Dư
nO2( dư) = 0,46875 – 0,13125= 0,3375 mol
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nso2=$\frac{M}{m}$ = $\frac{19,2}{32+16.2}$ = 0,3mol,nO2 =0,3mol,nO2
PTHH: S+O2→SO2S+O2→SO2
Theo PTHH: nO2pu=nSpu=nSO2
⇒ O2O2 dư, S hết.
⇒ nS=nSO2=0,3mol=> ms=9,6g
b)nO2phảnứng=nSO2=0,3mol→nO2dư=0,46875−0,3=0,16875mol
=>mo2 dư=5,4g