Người ta dùng 300ml rượu etylic x° để điều chế axit axetic Cho kẽm tác dụng hết với 500 ml dung dịch axit axetic thu được có 8,96 lít khí (đktc) bay ra.
a. Viết các phương trình phản ứng Tính nồng độ mol của dung dịch axit axetic thu được
b. Tính khối lượng rượu etylic, kēm đã phản ứng Tính khối lượng muối kẽm axetat sinh ra
C. Tính độ rượu của rượu etylic đã dùng Biết Dr etilic =0,8 g/ml. Giả sử thể tich dung dịch không thay đổi
Đáp án:
\({C_{M{\text{ C}}{{\text{H}}_3}COOH}} = 1,6M\)
\( {m_{{C_2}{H_5}OH}} = 36,8{\text{ gam}}\)
\({m_{Zn}} = 26{\text{ gam}}\)
\({m_{{{(C{H_3}COO)}_2}Zn}} = 73,2{\text{ gam}}\)
Độ rượu\( = {15,33^o}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\({C_2}{H_5}OH + {O_2}\xrightarrow{{men}}C{H_3}COOH + {H_2}O\)
\(2C{H_3}COOH + Zn\xrightarrow{{}}{(C{H_3}COO)_2}Zn + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{8,96}}{{22.4}} = 0,4{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{C{H_3}COOH}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,8{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{C_2}{H_5}OH}}\)
\({C_{M{\text{ C}}{{\text{H}}_3}COOH}} = \frac{{0,8}}{{0,5}} = 1,6M\)
\({n_{Zn}} = {n_{{{(C{H_3}COO)}_2}Zn}} = {n_{{H_2}}} = 0,4{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{{C_2}{H_5}OH}} = 0,8.46 = 36,8{\text{ gam}}\)
\({m_{Zn}} = 0,4.65 = 26{\text{ gam}}\)
\({m_{{{(C{H_3}COO)}_2}Zn}} = 0,4.(59.2+65)=73,2{\text{ gam}}\)
\({V_{{C_2}{H_5}OH}} = \frac{{36,8}}{{0,8}} = 46{\text{ ml}}\)
Độ rượu\( = \frac{{46}}{{300}}.100 = {15,33^o}\)