Người ta dùng 40 kg quặng pirit có chứa 75% FeS2 . Tính khối lg Fe2O3 thu được 30/09/2021 Bởi Madeline Người ta dùng 40 kg quặng pirit có chứa 75% FeS2 . Tính khối lg Fe2O3 thu được
$m_{FeS_2}=75\%.40=30kg=30000g$ $⇒n_{FeS_2}=\dfrac{30000}{120}=250mol$ $PTHH :$ $4FeS_2+11O_2\overset{t^o}\to 2Fe_2O_3+8SO_2↑$ $\text{Theo pt :}$ $n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}.n_{FeS_2}=\dfrac{1}{2}.250=125mol$ $⇒m_{Fe_2O_3}=125.160=20000g=20kg$ Bình luận
Ta có: 40kg=40000g mFeS2 chiếm 75% quặng pirit Nên mFeS2=75%. 40000=30000g –>nFeS2=30000/ 120=250 mol PTHH: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 250 -> 125 mFe2O3=0,125. (56. 2+16. 3)=20g Bình luận
$m_{FeS_2}=75\%.40=30kg=30000g$
$⇒n_{FeS_2}=\dfrac{30000}{120}=250mol$
$PTHH :$
$4FeS_2+11O_2\overset{t^o}\to 2Fe_2O_3+8SO_2↑$
$\text{Theo pt :}$
$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}.n_{FeS_2}=\dfrac{1}{2}.250=125mol$
$⇒m_{Fe_2O_3}=125.160=20000g=20kg$
Ta có: 40kg=40000g
mFeS2 chiếm 75% quặng pirit
Nên mFeS2=75%. 40000=30000g
–>nFeS2=30000/ 120=250 mol
PTHH: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
250 -> 125
mFe2O3=0,125. (56. 2+16. 3)=20g