nguyên tố Cl trong tự nhiên là một hh gồm hai đồng vị 35Cl và 37Cl. Nguyên tử khối trung bình của Clo là 35,5. Tính phần trăm về KL của 35Cl trong muối kaliclorat KClo3
nguyên tố Cl trong tự nhiên là một hh gồm hai đồng vị 35Cl và 37Cl. Nguyên tử khối trung bình của Clo là 35,5. Tính phần trăm về KL của 35Cl trong muối kaliclorat KClo3
Đáp án:
\({\% ^{35}}Cl = 21,43\% \)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
\text{Gọi a và b là phần trăm của 2 đồng vị }^{35}Cl{,^{37}}Cl\\
\bar M = \dfrac{{35 \times a + 37 \times b}}{{100}} = 35,5\\
\Rightarrow \dfrac{{35 \times a + 37 \times (100 – a)}}{{100}} = 35,5\\
\Rightarrow a = \dfrac{{3700 – 3550}}{2} = 75\% \\
{M_{KCl{O_3}}} = 39 + 35,5 + 16 \times 3 = 122,5\\
{\% ^{35}}Cl = \dfrac{{35 \times 75\% }}{{122,5}} = 21,43\%
\end{array}\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Nguyên tố CI trong tự nhiên là một hh có đồng vị là 35CL = a thì một hh có đồng vị 37CI=100-A
theo đề bài ra , ta có
X = 35 x x + 37 x ( 100-a)/100=35,5
⇒ a=75%
phần trăm về KL của 35CI trong muối kaliclorat KLo3 = 35×75/100 x ( 35,5+16+1) x 100=50,00 %
vậy phần trăm về KL của 35CI trong muối kaliclorat là 50%
chúc bạn học tốt , nocopy