Nguyên tố X có 2 đồng vị.
a) Đồng vị X1 có tổng hạt là 92 trong đó hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 24. Tính số hiệu nguyên tử và số khối của đồng vị này?
b) Đồng vị X2 có số khối nhiều hơn X1 2 notron. Trong tự nhiên chiếm 73% số nguyên tử. Viết ký hiệu của đồng vị X2? Tính nguyên tử khối trung bình của X?
a.
-Vì đồng vị X1 có tổng hạt là 92:
$⇒p+e+n=92$
Mà $Z=p=e$ ⇒$2Z+n=92(1)$
-Vì số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 24:
$⇒p+e-n=24$
Mà $Z=p=e$ ⇒$2Z-n=24(2)$
-Từ (1) và (2),ta có hệ pt:$\left \{ {{2Z+n=92} \atop {2Z-n=24}} \right.$ $\left \{ {{Z=29} \atop {n=34}} \right.$
-Số hiệu nguyên tử:$Z_X=29$
⇒X là nguyên tố Đồng (Cu)
-Số khối nguyên tử:$A_{X1}=Z+n=29+34=63 $
b.
-Vì đồng vị X2 có số khối nhiều hơn X1 2 notron:
-Số khối nguyên tử:$A_{X2}=63+2=65$
⇒Kí hiệu nguyên tử $X_2:_{29}^{65}Cu$
$-NTK tb _X=\frac{63.27+65.73}{100}=64,46$
——————-Nguyễn Hoạt——————-
Đáp án:
a) Số hiệu nguyên tử $Z=29$ và số khối $A=29+34=63$
b) X2 là: $^{65}_{29}Cu$ và $\overline M_{Cu} = 64,46\%$
Giải thích các bước giải:
a/ Đồng vị X1 có tổng hạt là 92
$⇒ 2Z+N=92$ (1)
+) Số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 24
$⇒ 2Z-N=24$ (2)
Giải hệ pt: $Z=29, N=34$
Vậy số hiệu nguyên tử $Z=29$ và số khối $A=29+34=63$
b/ Đồng vị X2 có số khối nhiều hơn X1 2 notron ⇒ X2 là: $^{65}_{29}Cu$
+) Nguyên tử khối trung bình của X là:
$\overline M_{Cu} = \dfrac{27.63+73.65}{100} = 64,46\%$