Nguyên tố X có tổng hạt cơ bản là 54 hạt mang điện tích nhiều hơn hạt k mang điện tích là 14
a. Xác định số khổi A
Nguyên tố X có tổng hạt cơ bản là 54 hạt mang điện tích nhiều hơn hạt k mang điện tích là 14
a. Xác định số khổi A
Đáp án:
`A = 37 `
Giải thích các bước giải:
Gọi số hạt trong nguyên tố X là `P` và `N`
Nguyên tố X có tổng hạt cơ bản là 54 nên : `2P + N = 54 ( 1 ) `
Hạt mang điện tích nhiều hơn hạt không mang điện tích là 14 nên : `2P – N = 14 ( 2 ) `
Giải hệ PT `1` và `2` , ta được `P = 17 ; N = 20 `
Ta có : `A = P + N = 17 + 20 = 37 `
Đáp án:
`A_{X}=37`
Giải thích các bước giải:
– Vì tổng số hạt của nguyên tố `X` là `54`
`⇒p+e+n=54`
Mà `Z=p=e⇒2Z+n=54(1)`
– Vì số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là `14`
`⇒p+e-n=14`
Mà `Z=p=e⇒2Z-n=14(2)`
– Từ `(1)` và `(2)` , ta có hệ phương trình :
$\left \{ {{2Z+n=54} \atop {2Z-n=14}} \right.$
– Giải hệ phương trình , ta được :
$\left \{ {{Z=p=e=17} \atop {n=20}} \right.$
→ Số khối của `X` là `:A_{X}=Z+n=17+20=37`