Nguyên tố X có tổng hạt cơ bản là 54hạt mang điện tích nhiều hơn hạt k mang điện tích là 14
a, xác định số khối A
Nguyên tố X có tổng hạt cơ bản là 54hạt mang điện tích nhiều hơn hạt k mang điện tích là 14
a, xác định số khối A
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Ta có: tổng hạt cơ bản là 54 hạt
⇒ 2p+n=54(1)
Hạt mang điện tích nhiều hơn hạt k mang điện tích là 14
⇒ 2p-n=14(2)
Từ (1) (2) ⇒ p=17
n=20
Số khối của X là: A=p+n=17+20=37
Đáp án:
`A_{X}=37`
Giải thích các bước giải:
– Vì tổng số hạt của nguyên tố `X` là `54`
`⇒p+e+n=54`
Mà `Z=p=e⇒2Z+n=54(1)`
– Vì số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là `14`
`⇒p+e-n=14`
Mà `Z=p=e⇒2Z-n=14(2)`
– Từ `(1)` và `(2)` , ta có hệ phương trình :
$\left \{ {{2Z+n=54} \atop {2Z-n=14}} \right.$
– Giải hệ phương trình , ta được :
$\left \{ {{Z=p=e=17} \atop {n=20}} \right.$
→ Số khối của `X` là `:A_{X}=Z+n=17+20=37`