Nguyên tố R có tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử là 114 và số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 26 viết kí hiệu nguyên tử R nguyên tố R có hai đồng vị bền trong tự nhiên có nguyên tử khối trung bình là 79.91 và thành phần % số nguyên tử của đồng vị có số khối nhỏ là 54.5%.Xác định số khối của đồng vị thứ hai
Đáp án:
\(Br\)
Giải thích các bước giải:
Nguyên tố \(R\) có tổng số hạt cơ bản là 114.
\( \to p + e + n = 114\)
Vì \( p=e \to 2p+n=114\)
Hạt mang điện là \(p;e\); không mang điện là \(n\)
\( \to p + e – n = 2p – n = 26\)
Giải được:
\(p=e=35;n=44\)
Vậy \(Z_R=p=35 \to R: Br\) (brom)
\({A_1} = p + n = 35 + 44 = 79 < 79,91\)
Vậy đồng vị có khối là 79 chiếm \(54,5\%\) suy ra đồng vị còn lại có số khối là \(x\) chiếm \(45,5\%\)
\( \to 79.54,5\% + x.45,5\% = 79,91\)
Giải được: \(x=81\)
Vậy đồng vị còn lại có số khối là 81.