nguyen tố R tạo hợp chất vs RH4 trong đó H2 chiếm 25% về khối lượng và nguyên tố B tạo thành hợp chất BO2 trong đó oxi chiếm 50% về khối lượng
1. hỏi R, B là nguyên tố gì?
2. hỏi 1 lít BO2 nặng hơn RH4 bao nhiêu lần(ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất)
3. A là một oxit của nitơ có phân tử khối là 92và tỉ lệ số nguyên tử N và O là 1:2. B là một oxit khác của nitơ, ở (đktc) 1lít khí của B nặng bằng 1lít khí cacbonic.Tìm công thức phân tử của A và B.
giúp mik nha
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
1.
%mH = nH*M(H)*100% / M(RH4)= 25%
= 4*1*100% / (R +4) = 25%
⇒ 25(R +4) = 100*4
⇔ 25R + 100 = 400
⇔ 25R = 400 -100 = 300 ⇔ R = 300/25= 12(g/mol)
vậy R là Cacbon
%mO = nO*M(O)*100% / M(BO2)= 50%
= 2*16*100% / (B+32) =50%
⇒ 50(B +32) = 100*32
⇔ 50B + 1600= 3200
⇔ 50B = 1600 ⇔ B = 1600/50 = 32 (g/mol0
vậy B là S
2) vì các khí ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất nên tỉ lệ thể tích cũng chính là tỉ lệ số mol
V SO2 = V CH4= 1 ⇔ nSO2 = nCH4 = 1 (Mol)
⇒ mSO2 = n*M = 1*64= 64 (g)
⇒ mCH4 = n*M = 1*16= 16 (g)
ta có tỉ lệ: mSO2/mCH4 = 64/16= 4
vậy 1 lít SO2 nặng hơn 1 lít CH4 4 lần
3) gọi cthh của A là NxOy
theo đề; x/y = 1/2
⇒ ctpt của A là: n(NO2)
ta có: M(A) = 92
⇒ n(No2) = 92 ⇒ n(14+32)= 92 ⇔ n= 92/46 =2
⇒ cthh của A : N2O4
gọi cthh của B có dạng NaOb
vì các khí ở cùng đk nên tỉ lệ thể tích cũng chính là tỉ lệ số mol
⇒ V(B) = V(CO2) = 1 ⇔ nB=nCO2=1 (mol)
theo đề: mB = mCo2
⇒ M(B)*nB = MCO2*nCO2
⇔ MB = MCO2 =44
⇒ M(NaOb) =44 ⇔ 14a+16b= 44
biện luận ⇒ a= 2; b=1
vậy cthh của B là N2O
Cách làm như trên.
Sửa lại:
$14a+16b=44$
$→16b≤44-14($ vì $a ≥1)$
$→16≤16b≤30($ vì $b≥1)$
$→1≤b≤1,875$
$→b=1($ vì $b∈N^*)$