Nguyên tử A có tổng số hạt là 52, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16. Tính số hạt từng loại.
Giải chi tiết giúp mình với
Nguyên tử A có tổng số hạt là 52, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16. Tính số hạt từng loại.
Giải chi tiết giúp mình với
Ta có: p+e+n=52
Mà: p=e
→ 2p+n=52 (1)
Theo đề: 2p-n=16 (2)
Cộng 2 vế (1), (2) ta được:
4p=68
→ p=e=17
Thay p vào (2) ta được:
→ 2.17-n=16
→ n=18
Vậy nguyên tử A có: p=e=17 và n=18
Đáp án:
\(p=e=17;\ n=18\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l} \text{Ta có: A = 2p + n = 52 (1)}\\ 2p-n=16\ (2)\\ \text{Từ (1) và (2)}\ \Rightarrow \begin{cases}2p+n=52\\2p-n=16\end{cases}\ \Rightarrow \begin{cases}p=e=17\\n=18\end{cases}\\ \text{Vậy p = e = 17; n = 18}\end{array}\)
chúc bạn học tốt!