Nguyên tử X có tổng số hạt là 52.Trong đó số hạt mang điện tích nhiều hơn số hạt không mang điện tích là 16
A) Tính số hạt mỗi loại
b) Cho bt số electron trong mỗi nguyên tử
Nguyên tử X có tổng số hạt là 52.Trong đó số hạt mang điện tích nhiều hơn số hạt không mang điện tích là 16
A) Tính số hạt mỗi loại
b) Cho bt số electron trong mỗi nguyên tử
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a, ta có tổng hạt = 52
⇒p+n+e=52
mà p=e
nên ta có 2p+n=52 (1)
số hạt mang điện nhiều hơn ko mang điện là 16 ta có pt
2p-n=16
⇒n=2p-16
thay vào (1) ta có
2p+(2p-16)=52
⇒p=17=e
⇒n=18
b, Do p = 17 nên nguyên tử X có 17 electron tương ứng với 3 lớp.
– Lớp 1: 2e
– Lớp 2: 8e
– Lớp 3: 7e
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Ta có:
`p+e+n` `=` `52` `(hạt)`
Mà `p=e`
`<=>` `2p` `+n` `=` `52` `(hạt)`
Vì số hạt mang điện tích nhiều hơn số hạt không mang điện tích là 16 nên:
`2p` `=` `n` `+16`
`<=>` `2p+n+16` `=` `52+16`
`2p+n+16` `=` `68`
`4p` `=` `68`
`=>` `p` `=` `68/4`
`p` `=` `17`
`e` `=` `17`
`n` `=` `52` `-` `2p`
`n` `=` `52-34`
`n` `=` `18`
Vậy `n` `=` `18`
`p=e` `=` `17`
`b)` `e` `=` `17`
`=>` Lớp trong cùng có 2e
lớp thứ hai có: 8e
lớp thứ 3 có 7e
CHÚC BẠN HỌC TỐT