Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2 np2. trong hợp chất oxit cao nhất của R thì Oxi chiếm 56,34% về khối lượng Xác định R và viết ct e , ctct của oxit cao nhất . Cho 28,4g oxit cao nhất vào 150g nước , tính nồng độ % thu được
Đáp án:
Sai đề.
Giải thích các bước giải:
Vì \(R\) có cấu hình e lớp ngoài cùng là \(ns^2np^2\)
Do vậy \(R\) thuộc nhóm IVA, vậy \(R\) có hóa trị IV.
Vậy oxit cao nhất của \(R\) là \(RO_2\)
\({M_{R{O_2}}} = {M_R} + 2{M_O} = {M_R} + 16.2 = {M_R} + 32\)
\( \to \% {m_O} = \frac{{32}}{{{M_R} + 32}} = 56,34\% \to {M_R} = 24,8\) (loại)
Câu này sai đề rồi em.
Kiểm tra lại % \(O\) trong oxit.