Nguyên tử nguyên tố R có tổng số các loại hạt là 24. Số hạt mang điên nhiều hơn số hạt ko mang điện là 8.
a Tìm A,Z viết cầu hình e xác định vị trí của R trong BTH.
B khuynh hướng nhường hay nhận em là bao nhiêu? Viết cấu hình e sau khi nhường nhận e của R
Chủ yếu giúp mình câu b ạ
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
ta có hệ : $\left \{ {{2P+N = 24} \atop {2P – N = 8}} \right.$`=>` $\left \{ {{P = 8} \atop {N = 8}} \right.$
`A = P + N = 8 + 8 = 16`
`Z = P = E = 8`
Cấu hình : $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{4}$
`=>` Nằm ô 8 ; chu kì 2 ; nhóm `VIA`
b )
Khuynh hướng là nhận thêm `2 e` để đạt được cấu hình bền của khí hiếm `( Ne ) .`
`R + 2e -> R^(2+)`
Cấu hình : $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$
Em tham khảo nha :
\(\begin{array}{l}
\text{Tổng số hạt của R là 24}\\
2{p_R} + {n_R} = 24(1)\\
\text{Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 8}\\
2{p_R} – {n_R} = 8(2)\\
\text{Từ (1) và (2)}\Rightarrow {p_R} = 8,{n_R} = 8\\
{A_R} = 8 + 8 = 16\\
Z = 8\\
Che:1{s^2}2{s^2}2{p^4}\\
\text{Nguyên tố R nằm ở ô thứ 8 , thuộc chu kì 2 và thuộc nhóm VIA}
\end{array}\)
b)
Nguyên tố R có khuynh hướng nhận 2 electron để đạt được cấu hình của khí hiếm gần nó
\(R + 2e \to {R^{2 – }}\)