nguyên tử sắt có bán kính r= 1,27.10 mũ -8 cm3 , nguyên tử khối là 56. Trong mạng tinh thể, các nguyên tử sắt chỉ chiếm 74% thể tích,còn lại là các khe trống. Tính khối lượng riêng của nguyên tử sắt
nguyên tử sắt có bán kính r= 1,27.10 mũ -8 cm3 , nguyên tử khối là 56. Trong mạng tinh thể, các nguyên tử sắt chỉ chiếm 74% thể tích,còn lại là các khe trống. Tính khối lượng riêng của nguyên tử sắt
$m_{Fe}=56(đvC)=56.1,6605.10^{-24}(g)=9,2988.10^{-23}(g)$
$V_{\text{nguyên tử}}=\dfrac{4}{3}\pi.R^3=\dfrac{4}{3}\pi.(1.27.10^{-8})^3=8,58.10^{-24}(cm^3)$
$\Rightarrow V_{Fe}=V_{\text{nguyên tử}}.74\%=6,35.10^{-24}(cm^3)$
Khối lượng riêng Fe:
$D_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{V_{Fe}}=14,64(g/cm^3)$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi khối lượng riêng của nguyên tử sắt là $d$
$V_{\text{1 mol nguyên tử Fe}} = \dfrac{M}{d}.74\% = \dfrac{56}{d}.74\%$
$V_{\text{1 nguyên tử Fe}} = \dfrac{V_{\text{1 mol nguyên tử Al}}}{6,023.10^{-23}} = \dfrac{56}{d.6,023.10^{23}}.74\%$
Mặt khác :
$V_{\text{1 nguyên tử Fe}} = \dfrac{4\pi.r^3}{3} = \dfrac{56}{d.6,023.10^{23}}.74\%$
$⇒ d = \dfrac{56.3.74\%}{4.3,14.(1,27.10^{-8})^3.6,023.10^{23}} = 8,023(gam/cm^3)$