Nhận biết bằng phương pháp hóa học
a) Các hỗn hợp: (Al + Al 2 O 3 ) , ( Fe + Fe 2 O 3 ) , ( FeO + Fe 2 O 3 ).
b) Các hỗn hợp: ( H 2 + CO 2 ) , ( CO 2 + SO 2 ) , ( CH 4 + SO 2 ).
Nhận biết bằng phương pháp hóa học
a) Các hỗn hợp: (Al + Al 2 O 3 ) , ( Fe + Fe 2 O 3 ) , ( FeO + Fe 2 O 3 ).
b) Các hỗn hợp: ( H 2 + CO 2 ) , ( CO 2 + SO 2 ) , ( CH 4 + SO 2 ).
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
Trích mẫu thử
Cho các mẫu thử vào dung dịch $KOH$ lấy dư :
– hỗn hợp nào tan , tạo khí không màu : $Al + Al_2O_3$
$2Al + 2H_2O + 2KOH \to 2KAlO_3 + 3H_2$
$Al_2O_3 + 2KOH \to 2KAlO_2 + H_2O$
Cho mẫu thử còn lại vào dung dịch $HCl$ :
– hỗn hợp nào tan : $FeO+Fe_2O_3$
$FeO + 2HCl \to FeCl_2 + H_2O$
$Fe_2O_3 + 6HCl \to 2FeCl_3 + 3H_2O$
– hỗn hợp nào tan và tạo khí không màu : $Fe+Fe_2O_3$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$Fe_2O_3 + 6HCl \to 2FeCl_3 + 3H_2O$
$b/$
Trích mẫu thử
Nung nóng các mẫu thử với $CuO$ ở nhiệt độ cao :
– hỗn hợp nào làm chất rắn chuyển từ màu đen sang nâu đỏ là $H_2+CO_2$
$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$
Cho khí $Cl_2$ vào các hỗn hợp , đem ra ngoài có ánh sáng :
– hỗn hợp nào làm mất màu vàng lục của khí clo : $CH_4+SO_2$
$CH_4 + Cl_2 \xrightarrow{ánh\ sáng} CH_3Cl + HCl$
– hỗn hợp không hiện tượng : $CO_2 + SO_2$
a,
Cho 3 hỗn hợp vào dd NaOH. Hỗn hợp $(Al+Al_2O_3)$ tan, tạo khí không màu.
$2Al+2NaOH+2H_2O\to 2NaAlO_2+3H_2$
$Al_2O_3+2NaOH\to 2NaAlO_2+2H_2O$
Cho các hỗn hợp còn lại vào HCl. $(Fe+Fe_2O_3)$ tan tạo khí không màu. Còn lại là $(FeO+Fe_2O_3)$.
$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$
$Fe_2O_3+6HCl\to 2FeCl_3+3H_2O$
$FeO+2HCl\to FeCl_2+H_2O$
b,
Dẫn 3 hỗn hợp qua nước brom. Hỗn hợp $(H_2+CO_2)$ không hiện tượng, còn lại làm mất màu brom.
$SO_2+Br_2+2H_2O\to 2HBr+H_2SO_4$
Đốt 2 hỗn hợp còn lại. $(CO_2+SO_2)$ không cháy. $(CH_4+SO_2)$ cháy.
$CH_4+2O_2\buildrel{{t^o}}\over\to CO_2+2H_2O$