Nhiệt phân 1 lượng 15,8 (g) KMnO4 sau phản ứng thu được 15 (g) chất rắn
a. Tính m KMnO4
b. Tính hiệu suất phản ứng
Nhiệt phân 1 lượng 15,8 (g) KMnO4 sau phản ứng thu được 15 (g) chất rắn
a. Tính m KMnO4
b. Tính hiệu suất phản ứng
`a)` Bảo toàn khối lượng, ta có:
`m_{O_2}=m_{KMnO_4}-m_{\text{rắn}}`
`=> m_{O_2}=15,8-15=0,8g`
`=> n_{O_2}=\frac{0,8}{32}=0,025(mol)`
Phương trình:
`2KMnO_4\overset{t^o}{\to}K_2MnO_4+MnO_2+O_2`
Ta nhận thấy:
`n_{O_2}.2=n_{KMnO_4}=0,05(mol)`
`=> m_{KMnO_4\text { pứ}}=0,05.158=7,9g`
`b)` `%H=\frac{m_{KMnO_4\text{(pứ)}}}{m_{KMnO_4\text{ (bđ)}}}.100%=\frac{7,9}{15,8}.100%\=50%`
Bạn tham khảo nha!
`-` `2KMnO_4 \overset{t^o}\to K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 ↑`
`-` Bảo toàn khối lượng, ta có:
`-` `m_{KMnO_4} = m_{O_2} +` $m_{rắn}$
`->` `m_{O_2} = 15,8 – 15 = 0,8` `(g)`
`-` `n_{O_2} = \frac{0,8}{32} = 0,025` `(mol)`
`-` Theo phương trình `n_{KMnO_4(pứ)} = 0,05` `(mol)`
`->` `m_{KMnO_4(pứ)} = 0,05 xx 158 = 7,9` `(g)`
b. `-` Hiệu suất phản ứng: `H = \frac{7,9}{15,8} xx 100% = 50%`