NHiệt phân 19,7g BaCO3 khí thu đc cho qua 106g dd NaOH 15%.Xđịnh C% các chất trong dd nhận đc.Chính xác 100% nhe!!!CẢM ƠN

0 bình luận về “NHiệt phân 19,7g BaCO3 khí thu đc cho qua 106g dd NaOH 15%.Xđịnh C% các chất trong dd nhận đc.Chính xác 100% nhe!!!CẢM ƠN”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $BaCO_3 \xrightarrow{t^o} BaO + CO_2$
   $n_{CO_2} = n_{BaCO_3} = \dfrac{19,7}{197} = 0,1(mol)$
   $n_{NaOH} = \dfrac{106.15\%}{40} = 0,3975(mol)$
   $2NaOH + CO_2 \to Na_2CO_3 + H_2O$
   Theo PTHH :

   $n_{Na_2CO_3} = n_{CO_2} = 0,1(mol)$
   $n_{NaOH\ pư} = 2n_{CO_2} = 0,1.2 = 0,2(mol)$
   $\to n_{NaOH\ dư} = 0,3975 – 0,2 = 0,1975(mol)$

   Sau phản ứng :

   $m_{dd} = m_{CO_2} + m_{dd\ NaOH} = 0,1.44 + 106 = 110,4(gam)$

   Vậy :

   $C\%_{Na_2CO_3} = \dfrac{0,1.106}{110,4}.100\% = 9,6\%$
   $C\%_{NaOH} = \dfrac{0,1975.40}{110,4}.100\% = 7,16\%$

    

   Bình luận

2. $n_{BaCO_3}=\dfrac{19,7}{197}=0,1 mol$

   $BaCO_3\buildrel{{t^o}}\over\to BaO+CO_2$

   $\Rightarrow n_{CO_2}=0,1 mol$

   $n_{NaOH}=\dfrac{106.15\%}{40}=0,3975 mol$

   $\dfrac{n_{NaOH}}{n_{CO_2}}=3,975>2$

   Vậy sau phản ứng chỉ tạo $Na_2CO_3$ và dư kiềm.

   $\Rightarrow m_{dd}=0,1.44+106=110,4g$

   $CO_2+2NaOH\to Na_2CO_3+H_2O$

   $n_{Na_2CO_3}=n_{CO_2}=0,1 mol$

   $\Rightarrow C\%_{Na_2CO_3}=\dfrac{0,1.106.100}{110,4}=9,6\%$

   $n_{NaOH\text{dư}}=0,3975-0,1.2=0,1975 mol$

   $\Rightarrow C\%_{NaOH}=\dfrac{0,1975.40.100}{110,4}=7,15\%$

   Bình luận