Nhiệt phân 73,5g KCLO3. Tính khối lượng và thể tích khí ôxi thu được,
A,tính khối lượng znođượctạo thành khi cho lượngkhí ôxi sinh ra ởtrêntác dụng hết với 20g zn
Nhiệt phân 73,5g KCLO3. Tính khối lượng và thể tích khí ôxi thu được,
A,tính khối lượng znođượctạo thành khi cho lượngkhí ôxi sinh ra ởtrêntác dụng hết với 20g zn
n KClO3=$\frac{73,5}{122,5}$=0,6 mol
2KClO3$\xrightarrow{t^o} $2KCl+3O2↑
0,6→ 0,9 mol
m O2=0,9.32=28,8 g
V O2(đktc)=0,9.22,4=20,16 g
n ZnO=$\frac{20}{65}$≈0,3 mol
2Zn + O2 $\xrightarrow{t^o} $ 2ZnO
trc pứ:0,3 0,9 mol
pứ: 0,3 0,15 0,3 mol
sau pứ:0 0,75 0,3 mol
⇒m ZnO=0,3.81=24,3 g
——————-Nguyễn Hoạt———————–
+) PTHH: $2KClO_3\buildrel{{t^o}}\over\to2KCl+3O_2↑$
Ta có: $n_{KCLO_3}=\dfrac{73,5}{122,5}=0,6 mol$
Theo phương trình: $n_{O_2}{=\dfrac{0,6·3}{2}=0,9}$
$⇒\left \{ {{m_{O_2}=0,9·32=28,8(gam)} \atop {V_{O_2}(đktc)=0,9·22,4=20,16(l)}} \right.$
+) PTHH: $2Zn+O_2\buildrel{{t^o}}\over\to2ZnO$
Ta có: $n_{Zn}=\dfrac{20}{65}=\dfrac{4}{13} mol$
Lập tỉ lệ số mol: $\dfrac{4}{13}:2<\dfrac{0,9}{1}$
$⇒ Zn$ hết, $O_2$ dư.
$⇒$ Tính theo số mol $Zn$.
Theo phương trình: $n_{ZnO}=n_{Zn}{=\dfrac4{13}mol}$
$⇒ m_{ZnO}=\dfrac4{13}·81≈24,923gam$