Nhiệt phân hoàn toàn 10,35g hỗn hợp KClO3 và KMnO4, sau phản ứng thu được 1,232 lít O2 ( dktc ). Tính % khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu.

0 bình luận về “Nhiệt phân hoàn toàn 10,35g hỗn hợp KClO3 và KMnO4, sau phản ứng thu được 1,232 lít O2 ( dktc ). Tính % khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu.”

1. 2KMnO4 =nhiệt độ=> K2MnO4 + MnO2 + O2

   x…………………………………………………………0,5x

   2KClO3 =nhiệt độ=> 2KCl + 3O2

   y…………………………………….1,5y

   nO2= 1,232/22,4= 0,055 (mol)

   Gọi x, y lần lượt là nKMnO4 và nKClO3, ta có:

   158x + 122,5y= 10,35

   0,5x + 1,5y= 0,055

   Giải hệ trên, ta được:

   x= 0,05

   y=0,02

   mKMnO4= 0,05.158= 7,9 (g) => %mKMnO4= (7,9/10,35).100= 76,33%

   => %mKClO3= 100-76,33= 23,67%

   Bình luận

2. n O2=1,232/ 22,4=0,055 mol

   Gọi x là nKClO3 , Y là nKMnO4

   PTHH: 2KClO3 → 2KCl + 3O2

               X                         3/2 X

   2KMnO4–>MnO2+O2+K2MnO4

   Y                               Y/2

   Lập hệ PT: 122,5X +158Y=10,35

                     3/2 X+Y/2=0,055

   –>X=0,02 , Y=0,05 Mol

   %mKClO3=$\frac{0,02. (39+35,5+16.3).100}{10,35}$ =23,67%

   –>%mKMnO4=100-23,67=76,33%

   Bình luận