Nhiệt phân hoàn toàn 5,24g hỗn hợp Cu(NO3)2 và Mg(NO3)2. Sau phản ứng thấy chất rắn giảm 3,24g. Khối lượng của Cu(NO3)2 trong hỗn hợp là

0 bình luận về “Nhiệt phân hoàn toàn 5,24g hỗn hợp Cu(NO3)2 và Mg(NO3)2. Sau phản ứng thấy chất rắn giảm 3,24g. Khối lượng của Cu(NO3)2 trong hỗn hợp là”

1. Đáp án:

   \({m_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = 3,76g\)

   Giải thích các bước giải:

   Gọi a và b là số mol của \(Cu{(N{O_3})_2}\) và \(Mg{(N{O_3})_2}\)

   \(\begin{array}{l}
   Cu{(N{O_3})_2} \to CuO + 2N{O_2} + \dfrac{1}{2}{O_2}\\
   Mg{(N{O_3})_2} \to CuO + 2N{O_2} + \dfrac{1}{2}{O_2}\\
    \to {n_{N{O_2}}} = (2a + 2b)mol\\
    \to {n_{{O_2}}} = (\dfrac{1}{2}a + \dfrac{1}{2}b)mol
   \end{array}\)

   Khối lượng chất rắn giảm chính là do khối lượng của khí thoát ra

   \( \to (2a + 2b) \times 46 + (\dfrac{1}{2}a + \dfrac{1}{2}b) \times 32 = 3,24\)

   Giải hệ phương trình ta có:

   \(\begin{array}{l}
   \left\{ \begin{array}{l}
   188x + 148y = 5,24\\
   (2a + 2b) \times 46 + (\dfrac{1}{2}a + \dfrac{1}{2}b) \times 32 = 3,24
   \end{array} \right.\\
    \to a = 0,02 \to b = 0,01
   \end{array}\)

    Suy ra :\({m_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = 3,76g\)

   Bình luận