Nhờ mod quangcuong247 với ạ!!!
Hợp chất X có khối lượng mol là 400g/mol tạo bởi các nguyên tố Fe, S và O với phần trăm khối lượng các nguyên tố trong hợp chất lần lượt là: 28%, 24% và 48%.
a, Lập công thức phân tử và gọi tên X
b, Viết phương trình phản ứng điều chế hợp chất X trên từ sắt và H2SO4 đặc nóng. Biết phản ứng này sinh ra khí SO2 là khí gây ô nhiễm môi trường, vậy khi thực hiện phản ứng cần xử lí khí này như thế nào???
Đáp án:
\(F{e_2}{(S{O_4})_3}\)
Giải thích các bước giải:
X tạo nên bởi Fe, S và O nên có dạng \(F{e_x}{S_y}{O_z}\)
\(\to 56x + 32y + 16z = 400\)
\(\to \% {m_{Fe}} = \frac{{56x}}{{400}} = 28\% \to x = 2\)
\(\to \% {m_S} = \frac{{32y}}{{400}} = 24\% \to y = 3\)
\(\to z = 12\)
Vậy X là \(F{e_2}{S_3}{O_{12}}\) hay có thể viết lại là \(F{e_2}{(S{O_4})_3}\).
Tên gọi là sắt (III) sunfat.
Điều chế X
\(2Fe + 6{H_2}S{O_{4{\text{ đặc}}}}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\)
Để xử khí thoát ra, dẫn qua dung dịch nước vôi trong
\(S{O_2} + Ca{(OH)_2}\xrightarrow{{}}CaS{O_3} \downarrow + {H_2}O\)
Đáp án:
CHÚC BẠN HỌC TỐT!
Giải thích các bước giải:
a,Gọi CTHH là $Fe_xS_yO_z$
Ta có: x:y:z=$\dfrac{28%}{56}$:$\dfrac{24%}{32}$:$\dfrac{48%}{16}$
⇒x:y:z=0,5:0,75:3=2:3:12
⇒CTHH đúng là: $Fe_2(SO_4)_3$
b,$2Fe+6H_2SO_4→Fe_2(SO_4)_3+6H_2O+3SO_2$
Biện pháp xử lí:
-Hấp thụ khí thải chứa SO2 bằng cách phun nước vào trong dòng khí thài hoặc cho khí thải đi qua một lớp vật liệu đệm (vật liệu rỗng) có tưới nước – scrubơ;
-Giải thoát khí SO2 ra khỏi chất hấp thụ để tái sử dụng nước sạch và thu hồi SO2 (nếu cần).