Nhỏ từ từ 300 ml dung dịch A chứa Na2CO3 0,5M và NaHCO3 4/3M vào 420 ml dung dịch HCl 1M thấy V lít khí CO2 (đktc) thoát ra. Giá trị của V là:
Nhỏ từ từ 300 ml dung dịch A chứa Na2CO3 0,5M và NaHCO3 4/3M vào 420 ml dung dịch HCl 1M thấy V lít khí CO2 (đktc) thoát ra. Giá trị của V là:
Giải thích các bước giải:
nNa2CO3=0,3.0,5=0,15 (mol)
nNaHCO3= 0,3.(4/3)=0,4 (mol)
nHCl= 0,42. 1=0,42
gọi a và b lần lượt là số mol của CO3 2- và HCO3 –
PTHH: 2HCl + Na2CO3–>CO2 + H2O + 2NaCl (1)
2a a a
NaHCO3 + HCl –> NaCl+ H2O + CO2↑ (2)
b b b
nHCl= 2a+b= 0,42
Vì phản ứng xảy ra đồng thời nên a:b= nCO3 2- : nHCO3– = 0,15 : 0,4 = 3:8
=> 8a-3b=0
suy ra a=0,09;b=0,24
VCO2=22,4.( 0,09+0,24)=7,392 (l)
Đáp án:
V=7,392 lít
Giải thích các bước giải:
Ta có: \({n_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,5.0,3 = 0,15{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{NaHC{O_3}}} = \frac{4}{3}.0,3 = 0,4{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{HCl}} = 0,42.1 = 0,42{\text{ mol}}\)
Cho 2 chất này từ từ vào HCl thì chúng phản ứng theo tỉ lệ mol.
\(N{a_2}C{O_3} + 2HCl\xrightarrow[{}]{}2NaCl + C{O_2} + {H_2}O\)
\(NaHC{O_3} + HCl\xrightarrow{{}}NaCl + C{O_2} + {H_2}O\)
Gọi số mol Na2CO3 phản ứng là 0,15k mol suy ra NaHCO3 phản ứng là 0,4k mol.
\(\to {n_{HCl}} = 2{n_{N{a_2}C{O_3}}} + {n_{NaHC{O_3}}} = 0,15k.2 + 0,4k = 0,7k = 0,42 \to k = 0,6\)
\(\to {n_{C{O_2}}} = {n_{N{a_2}C{O_3}}} + {n_{NaHC{O_3}}} = 0,15k + 0,4k = 0,55k = 0,33{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{C{O_2}}} = 0,33.22,4 = 7,392{\text{ lít}}\)