Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30ml dd HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M và NaHCO3 0,2M. Tính số mol CO2 sau phản ứng

0 bình luận về “Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30ml dd HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M và NaHCO3 0,2M. Tính số mol CO2 sau phản ứng”

1. $n_{HCl}=0,03(mol)$

   $n_{Na_2CO_3}=0,1.0,2=0,02(mol)$

   $n_{NaHCO_3}=0,1.0,2=0,02(mol)$

   $HCl+Na_2CO_3\to NaCl+NaHCO_3$

   Còn $0,03-0,02=0,01$ mol $H^+$

   $\sum n_{HCO_3^-}=0,02+0,02=0,04(mol)$

   $H^++HCO_3^-\to CO_2+H_2O$

   $\to HCO_3^-$ dư 

   Vậy $n_{CO_2}=0,01(mol)$

   Bình luận

2. Đáp án:

   Phản ứng xảy ra theo thứ tự sau:

   CO₃^2-     +      H^{+         →} HCO₃^– (1)

   0,02mol ← 0,02mol →0,02mol

   HCO₃^–        +   H⁺      →  CO₂ + H₂O(2)

   0,01mol ←  0,01mol → 0,01mol

   Sau phản ứng (2) HCO₃^– còn dư 0,01 mol

   Vậy số mol CO₂ là 0,01 mol.

   Giải thích các bước giải:

    

   Bình luận