Nhôm (III) oxit tác dụng với axit sunfuric theo phương trình phản ứng sau:
Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O
Tính lượng muối nhôm sunfat được tạo thành nếu đã sử dụng 49g axit sunfuric nguyên chất tác dụng với 60g nhôm oxit. Sau phản ứng chất nào còn dư? Lượng dư của chất đó là bao nhiêu?
Nhôm (III) oxit tác dụng với axit sunfuric theo phương trình phản ứng sau: Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O Tính lượng muối nhôm sunfat được tạo thà
By Rose
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$PTPƯ:Al_2O_3+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2O$
$n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0,5mol.$
$n_{Al_2O_3}=\dfrac{60}{102}=\dfrac{10}{17}mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$
$\dfrac{\frac{10}{17}}{1} \dfrac{0,5}{3}$
$⇒n_{Al_2O_3}$ $dư.$
$\text{⇒Tính theo}$ $n_{H_2SO_4}.$
$Theo$ $pt:$ $n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{6}mol.$
$⇒m_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{6}.342=57g.$
$n_{Al_2O_3}(pư)=\dfrac{0,5}{3}=\dfrac{1}{6}mol.$
$⇒n_{Al_2O_3}(dư)=\dfrac{10}{17}-\dfrac{1}{6}=\dfrac{43}{102}$
$⇒m_{Al_2O_3}(dư)=\dfrac{43}{102}.102=43g.$
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
57g và 43g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
A{l_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O\\
n{H_2}S{O_4} = \dfrac{{49}}{{98}} = 0,5\,mol\\
nA{l_2}{O_3} = \dfrac{{60}}{{102}} = \dfrac{{10}}{{17}}\,mol\\
\dfrac{{10}}{{17}} > \dfrac{{0,5}}{3}\\
nA{l_2}{(S{O_4})_3} = \dfrac{{0,5}}{3} = \dfrac{1}{6}\,mol\\
mA{l_2}{(S{O_4})_3} = \dfrac{1}{6} \times 342 = 57g\\
nA{l_2}{O_3}spu = \dfrac{{10}}{{17}} – \dfrac{1}{6} = \dfrac{{43}}{{102}}\,mol\\
mA{l_2}{O_3} = \dfrac{{43}}{{102}} \times 102 = 43g
\end{array}\)