Nhôm tác dụng với axit sunfuric theo sơ đồ sau Al + H2SO4 ——–> Al2(SO4)3 + H2 a) Tính khối lượng kim loại nhôm tham gia phản ứng .Biết thể tích khí H2 sinh ra là 613,44lít ở đktc?
Nhôm tác dụng với axit sunfuric theo sơ đồ sau Al + H2SO4 ——–> Al2(SO4)3 + H2 a) Tính khối lượng kim loại nhôm tham gia phản ứng .Biết thể tích khí H2 sinh ra là 613,44lít ở đktc?
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
18,25 <- 27,39
mH2≈27,39mol
mAl=28,25.27492,75g
Đáp án: Khối lượng kim loại nhôm tham gia phản ứng là $\frac{17253}{35}$ gam.
Giải thích các bước giải:
PTHH: $2Al_{}$ + $3H_{2}SO_4$ → $Al_{2}(SO_4)$$_{3}$ + $3H_{2}$↑
Hspt: 2 3 1 3 (mol)
Pư: 639/35 1917/70 639/70 1917/70 (mol)
Tóm tắt:
$V_{H_{2}}$ = $613,44(l)_{}$
$m_{Al}=?(g)$
Tính số mol:
$n_{H_{2}}$ = $\frac{V_{H_{2}}}{22,4}$ = $\frac{613,44}{22,4}$ = $\frac{1917}{70}(mol)$
Tính theo yêu cầu:
$m_{Al}$ = $n_{Al}$ * $M_{Al}$
= $\frac{639}{35}$ * $27_{}$
= $\frac{17253}{35}(g)$