Nhúng 1 đoạn dây sắt vào dung dịch CuSO4, sau một thời gian lấy dây sắt ra,làm khô, đem cân thấy khối lượng dây sắt tăng 4 gam. Khối lượng Fe đã tham gia phản ứng là?
Nhúng 1 đoạn dây sắt vào dung dịch CuSO4, sau một thời gian lấy dây sắt ra,làm khô, đem cân thấy khối lượng dây sắt tăng 4 gam. Khối lượng Fe đã tham gia phản ứng là?
`Fe+CuSO_4->FeSO_4+Cu`
Ta có `56(g) Fe` sẽ thu được `64(g) Cu`
`->\Delta_{m(\text{Phương trình})}=64-56=8(g)`
`->n_{Fe}=\frac{\Delta_{m(\text{đề bài})}}{\Delta_{m(\text{Theo phương trình})}}=\frac{4}{8}=0,5(mol)`
`->m_{Fe}=0,5.56=28(g)`
Vậy khối lượng `Fe` đã phản ứng là `28(g)`
`Fe + CuSO_4 -> FeSO_4 + Cu\downarrow`
Giả sử số mol của `Fe` phản ứng là `x` `(mol)`
$m_{Cu(bám)}$ `-` $m_{Fe(pứ)}$ `=` $m_{tăng}$
`<=>` `64x – 56x = 4`
`<=>` `8x = 4`
`<=>` `x = 4: 8 = 0,5` `(mol)`
Theo phương trình `n_{Cu} = n_{Fe} = 0,5` `(mol)`
`->` $m_{Cu(bám)}$ `= 0,5 xx 64 = 32` `(g)`
`->` Khối lượng `Fe` đã phản ứng: $m_{Fe(pứ)}$ `= 0,5 xx 56 = 28` `(g)`