Nhúng một thanh sắt vào dung dịch gồm CuSO4 và HCl . Sau nột thời gian phản ứng thu được 0,896l khí H2 đktc . Đồng thời khối kượng thanh sắt giảm đi 1,28g so với ban đầu . Giả thiết toàn bộ Cu sinh ra bám vào thanh sắt . Tính khối lượng Fe đã phản ứng
Đáp án:
12,88 g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Fe + CuS{O_4} \to FeS{O_4} + Cu(1)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}(2)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{0,896}}{{22,4}} = 0,04\,mol\\
{n_{Fe(2)}} = {n_{{H_2}}} = 0,04\,mol\\
\text{ Gọi a là số mol của Fe tham gia ở phản ứng (1)}\\
\text{ Ta có } m\, \text{ giảm}= {m_{Fe(1)}} + {m_{Fe(2)}} – {m_{Cu}}\\
\Leftrightarrow 1,28 = 56a + 56 \times 0,04 – 64a\\
\Rightarrow a = 0,19\,mol\\
{m_{Fe}} \text{ phản ứng}= 56 \times (0,19 + 0,04) = 12,88g
\end{array}\)